Спиртометрия. Определение концентрации, разбавление и учет этанола

Спиртовой водный раствор

В промышленности резольные смолы выпускаются в виде твердых и вязких продуктов, спиртовых и водных растворов, а также водных эмульсий.

УФ-спектры 1 4-дигидроантрахи.

Материал кювет УФ-спектрофотометров — кварц — позволяет использовать в качестве активного растворителя даже такие агрессивные жидкости, как спиртовые и водные растворы щелочей и минеральных кислот, способные с некоторыми растворенными веществами вступать в химические взаимодействия. При за мене растворителя УФ-спектр вещества всегда несколько изменяется, поэтому указание на используемый растворитель необходимо при сообщении данных по спектру вещества.

Спектры поглощения цианиновых красителей, адсорбированных на эмульсионных микрокристаллах, обнаруживают аналогичную водным растворам последовательность изменений с увеличением концентрации. На рис. 13 изображен спектр поглощения 2 2 -цианина, спиртовые и водные растворы которого были только что описаны; краситель адсорбирован на микрокристаллах при обычной для сенсибилизации концентрации. Основной особенностью спектров поглощения и сенсибилизации этого красителя в эмульсии является наличие интенсивной / — полосы, однако менее резко выраженной, чем в растворе.

Хорошие адгезионные свойства клеев на основе фенолформальдегидных смол обеспечивают широкую область их применения. Смолы для зтой цели применяются главным образом в виде спиртовых и водных растворов и водных эмульсий, отвер-ждающихся на холоду ( в присутствии кислот) или при нагревании.

Для выявления некоторых структурных особенностей органических молекул оказывается плодотворным обращение к анализу характера изменений в УФ-спектре вещества при замене инертного растворителя на активный. Материал кювет УФ-спектро-фотометров — кварц — позволяет использовать в качестве активного растворителя даже такие агрессивные жидкости, как спиртовые и водные растворы минеральных кислот и щелочей, способные с некоторыми растворенными веществами вступать в обратим-ые химические взаимодействия. Понятно, что спектральные проявления замены растворителя будут более заметны в случае соединений, содержащих полярные функциональные группы, способные к межмолекулярному взаимодействию с активным растворителем.

Продукт при хранении густел и разлагался, выделяя газы, вызывающие резь в глазах и слезотечение. Слабо растворялось в бензоле, дихлорэтане, диоксане, уксусной кислоте; не растворялось в воде, в петролейном эфире. В спиртовых и водных растворах едких щелочей продукт растворялся; при этом раствор разогревался и окрашивался в оранжевый цвет, выделяя значительное количество соли азотистой кислоты.

В органических растворителях все цианиновые красители становятся молекулярно-дисперсными. Таким образом, степень дисперсности красителя сильнейшим образом зависит от растворителя. Изменение степени агрегации четко проявляется в изменении спектров поглоще -, ния. Первый спектр соответствует молекулярному растворению, второй — коллоидальному раствору. Как следует из рис. 152, спектры спиртовых и водных растворов резко отличаются друг от друга. Поглощение спиртовых растворов занимает всю зелено-красную область спектра, поглощение водных растворов имеет максимум в голубой части спектра. На спектры коллоидных растворов существенно влияют температура, щелочность и кислотность растворов. Следует заметить, что цианиновые красители сильно обесцвечиваются кислотами, в том числе и углекислотой воздуха.

Водно-спиртовый раствор

Схема процесса производства резольной феноло-формальдегидной смолы.

Смола 244 представляет собой водно-спиртовый раствор продуктов конденсации фенола и крезола с формальдегидом в присутствии аммиака в качестве катализатора. По внешнему виду — это прозрачная жидкость от светло — до темно-коричневого цвета. Смола применяется для пропитки хлопчатобумажной ткани в производстве текстолита.

В других условиях ( водно-спиртовый раствор щелочи) гетероциклическое кольцо соединения IX расщепляется и с выходом 75 % образуются 2-ацетил — 4-метилтиофенол ( XII) и муравьиная кислота ; эта реакция служит удобным методом получения некоторых 2-ацетилтиофенолов.

Жидкость ГКЖ-Ю, представляющая собой водно-спиртовый раствор этилсиликоната натрия, смешивается в любых отношениях с водой и этиловым спиртом. При смешении с этиловым спиртом образуются прозрачные, а с водой — слегка мутные растворы.

Для получения чистых асфальтогеновых кислот водно-спиртовый раствор калиевых солей асфальтогеновых кислот упаривают до сухого остатка в фарфоровой чашке на водяной бане. Остаток разлагают 10 % — ной соляной кислотой и тщательно перемешивают с бензолом, приливаемым для экстракции выделившихся кислот. Для ускорения выделения асфальтогеновых кислот Рыбак рекомендует к водно-спиртовому раствору солей приливать половинный объем насыщенного раствора сульфата натрия и разлагать 10 % — ной соляной кислотой без выпаривания водного спирта.

Для получения соединения карбинола с солями двухвалентного железа водно-спиртовый раствор карбинола обрабатывали водными растворами соли железа на воздухе в течение 30 мин. При этом выделялся осадок, нерастворимый в спирте и ацетоне, в которых хорошо растворяются карбинол и его гомопо-лимер.

Для проявления применяют 0 025 % — ный водно-спиртовый раствор умбелли-ферона; последний с вышеуказанными производными дает в ультрафиолетовом свете темные пятна на светлом флуоресцирующем фоне.

Жидкость ГКЖ-11 представляет собой 30 % — ный водно-спиртовый раствор метилсиликоната натрия. Применяется для гидрофобизации строительных материалов, для понижения температуры замерзания воды, для борьбы с обледенением.

Фенолазо-3 — аминороданин, 0 1 % — ный водно-спиртовый раствор. Готовят растворением точной навески реагента ( 25 мг) в колбе емкостью 25 мл с добавлением 1 мл этанола и 1 — 2 капель 0 1 М раствора NaOH. Реагент анализируют с использованием методов электофореза на бумаге и хроматографии в тонком слое. Для работы используют образец реагента, содержащий на электрофореграмме одну зону основного вещества.

Для гидролиза, катализируемого основанием, обычно используют водный или водно-спиртовый раствор NaOH или КОН. Наилучшие результаты достигаются при применении тонкой суспензии гидроксида калия в ДМСО, содержащем небольшое количество воды.

Жидкость ГКЖ-10 представляет собой водно-спиртовый раствор этилсиликоната натрия, жидкость ГКЖ-11 — водно-спиртовый раствор метилсиликоната натрия.

К раствору равный объем воды и экстрагируют бензолом неомыленные вещества, после чего водно-спиртовый раствор упаривается: на водяной бане, и из него действием минеральной кислоты получают асфалътоге-новые кислоты в свободном состоянии в виде бурой смолистой массы.

Нафтеновые кислоты реагируют с содой, образуя натриевые мыла, которые переходят в нижний водно-спиртовый раствор. Фенолы же остаются в свободном состоянии в верхнем бензиновом растворе. Нижний слой промывают 1 — 2 раза легкой фракцией бензина, выкипающего в пределах 50 — 80 С, для доизвлечения фенолов. Эти бензиновые вытяжки присоединяют к основному раствору фенолов, и все промывают 1 раз дистиллированной водой от следов соды. Отгоняют растворитель, взвешивают фенолы и вычисляют их выход в процентах на исходное сырье.

Одной из форм препарата может быть, например, его 3 % — ный водно-спиртовый раствор или молокооб-разная эмульсия, содержащая спирт.

Если после этого произвести охлаждение паро-газовой смеси, то из нее еще можно выделить водно-спиртовый раствор, но обычно его не получают.

Способы выражения концентрации растворов

Количественное содержание компонента раствора, отнесенное к определенной массе или к определенному объему раствора или растворителя, называется концентрацией этого компонента. При этом содержание растворенного вещества обычно выражают в единицах массы, в молях или в эквивалентах.

Процентная концентрация (по массе) — это число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы раствора. (Ниже процентная концентрация обозначена С%.) Так, 20% водный раствор КОН содержит 20 единиц массы КОН и 80 единиц массы воды.

Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквой М или См.

Моль — единица количества вещества. Моль — это количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С (6,022*10 в 23). Масса вещества, содержащаяся в 1 моле данного простого или сложного вещества, называется мольной массой. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса.

Число молей простого или сложного вещества n находят из отношения массы m этого вещества в рассматриваемой системе к его мольной массе М:

Произведение объема раствора, выраженного в миллилитрах, на его молярность равно числу миллимолей растворенного вещества.

Эквивалентная концентрация (нормальность) выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквами N, н. или Сн.

Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое в данной реакции равноценно (эквивалентно) 1 молю атомов водорода (1,0079 г). Масса 1 эквивалента называется эквивалентной массой.

Выражение концентрации растворов в единицах нормальности значительно упрощает вычисление объемов растворов количественно реагирующих друг с другом веществ. Эти объемы обратно пропорциональны их концентрациям, выраженным в единицах нормальности:

Произведение объема раствора, выраженного в миллилитрах, на его нормальность равно числу миллиэквивалентов растворенного вещества.

Концентрацию растворов выражают также через титр, т. е. массой (в г или мг) вещества, содержащегося в 1 мл раствора, и обозначают буквой Т. Найденную величину называют титром по растворенному (рабочему) веществу. В аналитической практике пользуются также титром по анализируемому веществу, т. е. массой (в г или мг) анализируемого вещества, эквивалентной тому количеству реагента, которое содержится в 1 мл раствора.

Например, титр 0,1 н H2SO4 (эквивалентная масса H2SO4 = 49,04 г/моль) равен:

При титровании этим раствором NaOH титр H2SO4, выраженный по анализируемому веществу NaOH (эквивалентная масса NaOH = 40,01 г/моль) равен:

Концентрацию растворов часто выражают в единицах моляльности — числом молей вещества, растворенного в 1 кг растворителя. Моляльность обозначают буквой m.

Растворимость

Растворимость — величина, характеризующая способность вещества образовывать с данным растворителем однородную систему. Количественно растворимость газа, жидкости или твердого тела в жидком растворителе измеряется концентрацией насыщенного раствора при данной температуре.

Обычно растворимость твердых и жидких веществ выражают коэффициентом растворимости, т. е. массой вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 единицах массы растворителя с образованием насыщенного раствора. (Насыщенным называется раствор, находящийся в равновесии с избытком растворяемого вещества.)

Каждой температуре соответствует определенная растворимость данного вещества в данном растворителе. Сведения о растворимости приводятся в справочниках.

Растворимость газов в жидкостях повышается с увеличением давления и, в большинстве случаев, с понижением температуры.

Растворимость жидких веществ в жидкостях может быть неограниченной, когда жидкие компоненты смешиваются друг с другом в любых отношениях (этиловый спирт — вода) и ограниченной в случае несмешивающихся жидкостей. В последнем случае расслаивание жидких компонентов системы зависит от температуры; обычно взаимная растворимость компонентов возрастает с температурой. Выше некоторой температурной точки, называемой критической точкой растворимости, взаимная растворимость компонентов системы становится неограниченной (расслаивания нет).

Растворимость твердых веществ в жидкостях может изменяться в широких пределах. Обычно она возрастает с повышением температуры. Однако некоторые вещества не подчиняются этому правилу: растворимость их или понижается с повышением температуры, или повышается только до некоторого предела, выше которого растворимость уменьшается.

Номенклатура спиртов.

Для распространенных спиртов, имеющих простое строение, используют упрощенную номенклатуру: название органической группы преобразуют в прилагательное (с помощью суффикса и окончания «овый») и добавляют слово «спирт»:

СН3ОН метиловый спирт
С2Н5ОН этиловый спирт
3С)2СНОН изопропиловый спирт
С4Н9ОН бутиловый спирт

В том случае, когда строение органической группы более сложное, используют общие для всей органической химии правила. Названия, составленные по таким правилам, называют систематическими. В соответствии с этими правилами, углеводородную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена ОН-группа. Далее используют эту нумерацию, чтобы указать положение различных заместителей вдоль основной цепи, в конце названия добавляют суффикс «ол» и цифру, указывающую положение ОН-группы (рис. 4):

Рис. 4. СИСТЕМАТИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ СПИРТОВ. Функциональные (ОН) и замещающие (СН3) группы, а также соответствующие им цифровые индексы выделены различающимися цветами.

Систематические названия простейших спиртов составляют по тем же правилам: метанол, этанол, бутанол. Для некоторых спиртов сохранились тривиальные (упрощенные) названия, сложившиеся исторически: пропаргиловый спирт НСєС–СН2–ОН, глицерин HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH, пентаэритрит С(СН2ОН)4, фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH.

Физические свойства спиртов.

Спирты растворимы в большинстве органических растворителей, первые три простейших представителя – метанол, этанол и пропанол, а также третичный бутанол (Н3С)3СОН – смешиваются с водой в любых соотношениях. При увеличении количества атомов С в органической группе начинает сказываться гидрофобный (водоотталкивающий) эффект, растворимость в воде становится ограниченной, а при R, содержащем свыше 9 атомов углерода, практически исчезает.

Благодаря наличию ОН-групп между молекулами спиртов возникают водородные связи.

Рис. 5. ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ В СПИРТАХ (показаны пунктиром)

В результате у всех спиртов более высокая температура кипения, чем у соответствующих углеводородов, например, Т. кип. этанола +78° С, а Т. кип. этана –88,63° С; Т. кип. бутанола и бутана соответственно +117,4° С и –0,5° С.

Контракция

Контракция для системы эластин — вода заметна даже при низких степенях гидратации при трех рассмотренных температурах. Максимум при w 0 2 может быть предположительно объяснен ограниченной растворимостью воды в белке и / или стеклованием системы в этой точке.

Контракция для образца с наибольшей степенью пластификации ( содержание ДБФ 20 %) при 25 С; эта температура, вероятно, очень близка к началу стеклования, что указывает на меньшую контракцию объема, чем при более низком содержании пластификатора.

Контракция объясняется взаимодействием ( сольватацией) вещества с растворителем, при котором происходит уплотнение системы. В начальный момент набухания молекулы воды, проникая в ВМС, образуют первичные гидратные слои. Эту гидрат-ную воду часто называют связанной водой в отличие от свободной, которая поглощается после формирования первичных гидратных слоев. В результате при малых степенях набухания наблюдается наибольшее изменение объема системы, как и теплоты набухания.

Контракция ( стяжение) объема цементного геля, возникающая почти сразу же после затворения цемента водой, продолжается затем в течение всего индукционного периода и, как это было отмечено, завершается на третьем спаде кривой электросопротивления. Явление контракции объема цементного геля проявляется в сильной степени в стадии гидратации ионов. По мере развития процесса схватывания ( сопровождающегося упрочнением структурных связей) контракция вызывается сжатием диффузных слоев вследствие перекрытия двойных электрических слоев и появления сил притяжения, вызывающих сближение и слипание частиц.

Контракция осмотическая — сжатие гелеобразных тел при действии осмотических сил почти с полным исключением действия капиллярных сил. Результаты исследований весьма полезны и важны для выяснения закономерностей механического действия различных растворов в условиях тонкопористых структур, когда в их объемах или па границах с окружающей средой возникают значительные градиенты контракций растворов.

Контракция является одним из основных показателей, определяющим стойкость цементных смесей в условиях агрессивной среды. Из-за контракционного эффекта, происходящего в твердеющем растворе и камне в условиях скважины, агрессивные компоненты ( вода или газ) всасываются внутрь твердеющего раствора на ранних стадиях его затвердения и приводят к отсутствию нормальных условий для формирования структуры за счет образования каналов и вакуума в цементном камне. Это приводит к большой скорости коррозионного поражения образовавшегося цементного камня и к образованию межколонного давления. Кроме того, контракция вызывает усадочную деформацию в твердеющем растворе, которая отражается на качестве сцепления цементного камня с ограничивающими поверхностями.

Контракция в системе глина — вода в основном определяется свойствами адсорбцион-но связанной воды, удерживаемой молекулярными силами на поверхности глинистых частиц.

Схема проникновения газа в скважину.

Контракция в системе глина — вода в основном определяется свойствами адсорбционно связанной воды, удерживаемой молекулярными силами на поверхности глинистых частиц.

Контракция состоит в самопроизвольном сжатии системы с уменьшением ее первоначального объема в основном в связи с образованием новых химических соединений ( химическая усадка) с переходом некоторой доли объемной ( свободной) жидкой среды в химически связанное состояние. Поскольку продукт реакции является, как правило, новой фазой микро — и макроструктуры, то возникающая пористость ( контракционная) оказывает существенное влияние на качество этой материальной системы. С усложнением состава вяжущего вещества и повышением тонкости его помола растет суммарный объем контракционных пор.

Зависимость производительности осажденного железного катализатора от температуры и давления.

Контракция была рассчитана для отходящего газа, без удаления углекислоты.

Тепловая контракция при теплообмене горячей плазмы с металлической поверхностью / / Докл.

Контракция цементов при твердении зависит от состава цементов и от величины водоцементного отношения.

Технологическая схема синтеза из окиси углерода и водорода на заводе в Штеркраде.

Растворимость — спирт

Низшие спирты, до пропилового включительно, смешиваются с водой во всех отношениях; следующие гомологи ограниченно растворимы в воде; с повышением молекулярного веса растворимость спиртов уменьшается и для высших гомологов практически равна нулю. Однако третичные спирты растворяются в воде лучше других спиртов: грет-бутиловый спирт смешивается с водой во всех отношениях.

При добавлении минеральных солей, достаточно хорошо растворимых в воде и сильно гидратирующихся в растворе, значительная часть воды связывается, вследствие чего уменьшаются гидратация и растворимость спирта. Отслоившийся при высаливании спирт содержит еще до 10 % воды, но уже спо-собен гореть.

При добавлении минеральных солей, достаточно хорошо растворимых в воде и сильно третирующихся в растворе, значительная часть воды связывается, вследствие чего уменьшается гидратация и растворимость спирта.

Предшествующие результаты Кайера и Холла и Каммараты , согласно которым топологические параметры хорошо коррелируют с растворимостью в воде, побудили нас применить наши индексы симметрии окрестностей для корреляции растворимости спиртов в воде. В табл. 2 представлены растворимость спиртов в воде и величины CIC, SIC2 и 1С3 для 51 спирта.

Облучению подвергались водные растворы бутилового и бензилового спиртов в интервале концентраций для первого 7 5 — Ю 1 — 7 5 — 10 — 4М, для второго 5 — Ю 2 — 5 — 10 — 4М; верхний предел концентраций определялся растворимостью спирта в воде.

Спирты представляют собой бесцветные ( в тонком слое) нейтральные соединения; низшие члены гомологического ряда жгучи на вкус. Растворимость спиртов в воде быстро убывает по — мере возрастания молекулярного веса: метиловый, этиловый и пропило вый спирты могут еще смешиваться с водой во всех соотношениях; тогда как следующие члены гомологического ряда имеют ограниченную растворимость в воде, а высшие спирты в воде почти совершенно нерастворимы. В сильных минеральных кислотах они значительно более растворимы вследствие образования оксоние-вых солей ( стр.

Пинаколиновый спирт представляет собой бесцветную, прозрачную жидкость со слабым камфарным запахом, плотность 0 8187 при температуре 20 С. Растворимость спирта в воде около 0 2 % при температуре 20 С, в органических растворителях — хорошая. С водой образует азеотропную смесь ( 31 4 % воды), кипящую при температуре 90 7 С.

Спирты представляют собой бесцветные ( в тонком слое) нейтральные соединения; низшие члены гомологического ряда жгучи на вкус. Растворимость спиртов в воде быстро убывает по мере возрастания молекулярного веса: метиловый, этиловый и пропило вый спирты могут еще смешиваться с водой во всех соотношениях, тогда как следующие члены гомологического ряда имеют ограниченную растворимость в воде, а высшие спирты в воде почти совершенно нерастворимы. В сильных минеральных кислотах они значительно более растворимы вследствие образования оксоние-вых солен ( стр.

Спирты представляют собой бесцветные ( в тонком слое) нейтральные соединения; низшие члены гомологического ряда жгучи на вкус. Растворимость спиртов в воде убывает по мере возрастания молекулярной массы: метанол, этанол и пропанол с водой смешиваются в любых соотношениях, тогда как следующие члены гомологического ряда ( бутиловый, амиловые спирты) ограниченно растворимы в воде.

Физические свойства некоторых одноатомных спиртов.

Спирты представляют собой бесцветные ( в тонком слое) нейтральные соединения; низшие члены гомологического ряда жгучи на вкус. Растворимость спиртов в воде убывает по мере возрастания молекулярной массы: меганол, этанол и пропанол с водой смешиваются в любых соотношениях, тогда как следующие члены гомологического ряда ( бутиловый, амиловые спирты) ограниченно растворимы в воде.

Насыщение влагой жидкой фазы увеличивает растворимость, а следовательно, и коэффициенты распределения для легких спиртов. Растворимость более тяжелых спиртов и удерживаемые объемы уменьшаются.

Этиловый спирт смешивается с водой во всех пропорциях. Но растворимость спирта в воде сильно уменьшается от прибавления некоторых солей, например, поташа. Если к смеси спирта с водой прибавлять сухой поташ до тех пор, пока он не перестанет растворяться, образуется насыщенный раствор поташа в воде, на котором всплывает слой спирта. Такой способ выделения растворимых веществ из раствора называется высаливанием и часто применяется в технике.

Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой во всех соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде резко падает.

В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты. С увеличением молекулярной массы растворимость спиртов падает.

Ректифицированный спирт

Ректифицированный спирт, 95-процентный; требуется иногда, например в качестве горючего для спиртовой горелки, применяемой для определения общей серы спеканием.

Он получается из ректифицированного спирта добавлением негашеной извести, которая поглощает воду, но со спиртом не реагирует. После этого спирт еще обрабатывается металлическим натрием, который связывает последние остатки воды в спирте.

Обычное потребление пара на 1 дал ректифицированного спирта концентрацией 96 2 об. % составляет, кг: 55 — 58 на трехколонной установке, в том числе 18 — 25 в бражной, 7 — 12 в эпюрационной и 18 5 — 23 в ректификационной колоннах.

Головная фракция перерабатывается с получением дополнительного количества ректифицированного спирта. Из сивушного масла выделяют чистые изоамиловый, изобутиловый и пропиловый спирты.

Полирование пленки масляного лака производят ватным тампоном, смоченным ректифицированным спиртом или спиртом-сырцом. Кроме того, на тампон помещают 2 — 3 капли сырого льняного масла. Тампон состоит из ватного шарика, обернутого марлей. Чтобы отполировать поверхность, тампон, смоченный небольшим количеством спирта, водят, слегка нажимая, кругообразными движениями по лакированной поверхности. Если полирование какого-либо участка поверхности производить продолжительное время, спирт может повредить лаковую-пленку.

Имеются следующие сорта спирта: сырец — 93 — 95, не полностью очищенный от сивушных масел; ректифицированный спирт — 95 — 96; абсолютный ( безводный) — 100 ( удельный вес — 0 794 — 0 795; температура кипения — 78 — 78 5); денатурированный спирт-сырец.

К буферным смесям приливают по 0 1 мл спиртового раствора фенолфталеина, содержащего 1 г индикатора в литре ректифицированного спирта.

Выход продуктов при перегонке и ректификации равен, % от алкоголя в бражке: 97 5 — 98 0 пищевого ректифицированного спирта; 0 5 — 3 5 головной фракции этилового спирта; 0 2 — 0 4 сивушного масла; 0 6 — 1 2 потерь при ректификации.

Вата ( волокно), стеклянная или хлопчатобумажные нити, обработанные кипячением в дважды перегнанной дистиллированной воде с последующей сушкой и промывкой ректифицированным спиртом.

Для анализа требуется химический стакан вместимостью 150 — 200 мл, тигель Гуча № 3 или № 4 по ГОСТ 628 — 41 и этиловый ректифицированный спирт.

Эти дистилляты затем очищают тщательным фильтрованием через слой активированного угля. Таким образом получают бесцветный напиток, который подобен ректифицированному спирту, но отличается от последнего более мягким вкусом.

Для количественной оценки растворяющей способности одно-компонентных и многокомпонентных растворителей используют метод определения числа коагуляции. Обычно это число выражает процентное отношение объема толуола или ректифицированного спирта, который можно добавить к раствору пленкообразующего стандартной концентрации в испытуемом растворителе до начала коагуляции ( неисчезающее помутнение или выпадение осадка), к объему стандартного раствора. Существуют и косвенные методы оценки растворяющей способности растворителей: по вязкости одинаковых по концентрации растворов пленкообразующего в различных типах растворителей, по температуре, при которой растворитель приобретает способность растворять пленкообразующее, по скорости растворения стандартного количества пленкообразующего в определенном объеме растворителя.

Для определения числа коагуляции растворителя ( Р-4 или др.), применяемого для разбавления перхлорвиниловых лакокрасочных материалов, в коническую колбу вместимостью 250 мл помещают 97 5 г испытуемого растворителя и 2 5 г сухой перхлорвиниловой смолы. К полученному 2 5 % — ному раствору смолы добавляют из бюретки при взбалтывании ректифицированный спирт и титруют до появления неисчезающей мути или осадка на стенках колбы. Число коагуляции выражают в миллилитрах спирта, пошедших на титрование 100 г раствора.

Для определения числа коагуляции растворителя Р-4 или другого растворителя, применяемого для разбавления перхлорвинило-вых лакокрасочных материалов, в коническую колбу емкостью 250 мл помещают 97 5 г испытуемого растворителя и 2 5 г сухой перхлорвиниловой смолы. К полученному 2 5 % — ному раствору смолы в растворителе Р-4 добавляют из бюретки при взбалтывании ректифицированный спирт и титруют до появления неисчезающей мути или осадка на стенках колбы. Число коагуляции выражают в миллилитрах спирта, пошедших на титрование 100 г раствора.

Переходная колодка.

Список источников

  • www.krugosvet.ru
  • www.ngpedia.ru
  • www.spec-kniga.ru

Оставьте комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *